Modelos Atômicos

Pensem com carinho! :D 1. Instrumento que foi essencial para a descoberta do modelo de Thomson. 2. Um dos quatro elementos que constitui a matéria, segundo Aristóteles. 3.  Modelo que era comparado a bola de bilhar. 4. Onde são encontrados os elétrons. 5. Limitação ao que pode ser captado ao mundo externo. 6. Tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço. 7. Comparação feita ao modelo atômico de Rutherford. 8.  Característica atribuída ao átomo até o modelo de Thomson. 9. Concepção filosófica que se consolidou na Idade Moderna no contexto das revoluções Industrial e Francesa. 10. Elementos representados pelas letras s , p , d e f. 11. Prática ancestral, a antiga química exercitada na Era Medieval.

Os modelos atômicos são teorias baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo, sua estrutura e composição. Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um fenômeno. Muitos cientistas, desde a antiguidade, desenvolveram suas teorias para explicar a constituição da matéria. Afirmavam que elas se tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou-se a essa partícula última de átomo. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.

Alquimia e Idade Média: trevas ou magia?   Acredita-se que o desenvolvimento de todo conhecimento científico acumulado até hoje é consequente do pensamento racional.       Por meio de experimentos e observações, o homem pôde desvendar muitos mistérios da natureza. Nesse sentido, costuma-se observar as ciências naturais como as grandes beneficiárias de todas estas ações promovidas pelo interesse humano.       Prova dessa ideia são os alquimistas. Grupo de estudiosos segundo o qual admite-se que buscavam de forma contínua pelo elixir (preparação líquida, como uma bebida mágica para os alquimistas) da vida eterna e transformação dos metais em ouro por meio da manipulação de materiais químico e orgânicos. Conforme o historiador Jacques Le Goff, a Idade Média foi “... uma época que não foi de trevas nem imune ao progresso; ao contrário, foi uma época fértil de invenções vitais e importantes ...” Cientificismo e Idade Moderna       O cientificismo é uma concepção filosófica

Aristóteles consolidou a teoria atomista por esta considerar a existência de vazios e de pequenos indivisíveis a mover-se livremente. Mas foi John Dalton quem mostrou que a teoria atómica podia explicar a existência de elementos sugerida por Lavoisier e a teoria sobre os compostos, advogada por Proust. Com base numa análise quantitativa da proporção de elementos, tais como o oxigénio e o hidrogénio, que se combinava para formar compostos, por exemplo, a água, Dalton começou a medir o peso atómico relativo dos elementos químicos.   Aristóteles   era um filosofo que defendia o  Empirismo , as ideias são adquiridas  através de experiência, na realidade o Empirismo não era concreto na época de Aristóteles. Ao contrário de Platão, Aristóteles defendia que a origem das ideias é através da observação de objetos para após a formulação da ideia dos mesmos. Empirismo é uma doutrina segundo a qual todo conhecimento provém unicamente da experiência, limitando-se ao que pode ser cap

        Demócrito foi um dos primeiros a pensar na ideia de constituição da matéria juntamente com Leucipo.          De acordo com sua teoria o átomo é a menor parte da matéria e são elementos indivisíveis e eternos que compõe tudo que existe.                  Essa doutrina foi chamada de Empirismo .

         Este modelo de átomo era comparado à uma bola de bilhar, já vamos explicar o por quê.            Dalton dizia que os átomos de diferentes elementos têm propriedades distintas e os de um mesmo elemento são exatamente iguais.         Concluiu por meio do estudo da atmosfera que os átomos não se alteram quando formam compostos químicos.           O cientista colheu diversas amostras de ar de diferentes lugares da Inglaterra, como campos, vales, montanhas, cidades, entre outros.          Analisou as amostras e deduziu que o ar tinha a mesma composição. Tal resultado deixou Dalton intrigado pelo fato das substâncias não estarem separadas conforme o peso de cada uma (o gás pesado em baixo e o gás leve em cima), e sim bastante misturadas. Então explicou isso afirmando que as partículas de um mesmo gás se repeliam, porém não acontecia o mesmo quando se misturavam gases diferentes. Essa foi chamada de teoria das pressões parciais.              Supôs-se então que os gas

         O modelo atômico de Joseph John Thomson, também conhecido é como pudim de passas. Após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron , ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por Dalton .             Thomson confirmou a existência de partículas negativas no átomo de carga positiva.             Teve sua descoberta a partir da radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes.              Ele percebeu que quando o gás em baixa pressão, é submetido a uma alta tensão elétrica, produz um feixe de luz que parte do cátodo iria em direção ao ânodo.               Com esse experimento, ele chegou à conclusão de que, quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva.                  ·          O átomo é uma esfera não maciça, neutra, com partículas nega

*Este modelo substituiu o modelo atômico de Thomson. O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de  modelo   planetário. De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo, de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol. O Experimento de Rutherford Com o surgimento da  radioatividade , dúvidas surgiram aos cientistas do início do século XX. A radioatividade e a trajetória de partículas não pareciam atender as propostas do  modelo atômico de Thomson . Rutherford e seus colaboradores, Ernest Marsden e Johannes Wilhelm Geiger  realizaram um experimento  com emissões de radiação alfa, uma fina folha de  ouro  e o material fluorescente sulfeto de zinco, conforme a figura a seguir: O objetivo era analisar a incidência das partículas que penetravam através da folha e desintegravam-se espontaneamente de elementos radioativos naturais. Era

De acordo com Rutherford, os elétrons se deslocavam em órbita circular ao redor do núcleo. Esse modelo contrariava a física clássica, que segundo suas teorias, o átomo não poderia existir dessa forma, uma vez que os elétrons perderiam energia e acabariam por cair no núcleo. Bohr aperfeiçoou o modelo proposto por Rutherford e elaborou sua teoria sobre distribuição e movimento dos elétrons. Ele tirou as seguintes conclusões: ·           * Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares, chamada de camadas eletrônicas, com energia progressiva e determinada. Cada órbita permitida para os elétrons possui energia diferente.           *  Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem nem atraem energia espontaneamente. ·              * Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Deste modo, o átomo fica instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando o átomo volta à sua órbita original, ele devolve a ene