Modelo Atômico de Dalton

         Este modelo de átomo era comparado à uma bola de bilhar, já vamos explicar o por quê.

           Dalton dizia que os átomos de diferentes elementos têm propriedades distintas e os de um mesmo elemento são exatamente iguais.

        Concluiu por meio do estudo da atmosfera que os átomos não se alteram quando formam compostos químicos.

          O cientista colheu diversas amostras de ar de diferentes lugares da Inglaterra, como campos, vales, montanhas, cidades, entre outros.

         Analisou as amostras e deduziu que o ar tinha a mesma composição. Tal resultado deixou Dalton intrigado pelo fato das substâncias não estarem separadas conforme o peso de cada uma (o gás pesado em baixo e o gás leve em cima), e sim bastante misturadas.

Então explicou isso afirmando que as partículas de um mesmo gás se repeliam, porém não acontecia o mesmo quando se misturavam gases diferentes. Essa foi chamada de teoria das pressões parciais.

             Supôs-se então que os gases eram constituídos por pequenas partículas separadas em grandes distâncias.

          Essas partículas eram para Dalton proporções indestrutíveis da matéria que formavam todas as substâncias.

            Portanto, por ser, para Dalton, uma esfera indivisível, maciça e impenetrável, o átomo era comparado à bola de bilhar.

            O átomo era considerado, ainda, uma esfera sem carga.

            Dalton também procurou saber quanto de cada substância deve entrar num processo para produzir a quantidade necessária de um composto.

         Ele estudou diferentes reações químicas, medindo as massas dos reagentes antes e depois das reações.