Modelos Atômicos

         O modelo atômico de Joseph John Thomson, também conhecido é como pudim de passas. Após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron , ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por Dalton .             Thomson confirmou a existência de partículas negativas no átomo de carga positiva.             Teve sua descoberta a partir da radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes.              Ele percebeu que quando o gás em baixa pressão, é submetido a uma alta tensão elétrica, produz um feixe de luz que parte do cátodo iria em direção ao ânodo.               Com esse experimento, ele chegou à conclus...

*Este modelo substituiu o modelo atômico de Thomson. O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de  modelo   planetário. De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo, de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol. O Experimento de Rutherford Com o surgimento da  radioatividade , dúvidas surgiram aos cientistas do início do século XX. A radioatividade e a trajetória de partículas não pareciam atender as propostas do  modelo atômico de Thomson . Rutherford e seus colaboradores, Ernest Marsden e Johannes Wilhelm Geiger  realizaram um experimento  com emissões de radiação alfa, uma fina folha de  ouro  e o material fluorescente sulfeto de zinco, conforme a figura a seguir: O objetivo era analisar a incidência das partículas que penetravam através da folha e desintegravam-se espontaneamente de e...

De acordo com Rutherford, os elétrons se deslocavam em órbita circular ao redor do núcleo. Esse modelo contrariava a física clássica, que segundo suas teorias, o átomo não poderia existir dessa forma, uma vez que os elétrons perderiam energia e acabariam por cair no núcleo. Bohr aperfeiçoou o modelo proposto por Rutherford e elaborou sua teoria sobre distribuição e movimento dos elétrons. Ele tirou as seguintes conclusões: ·           * Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares, chamada de camadas eletrônicas, com energia progressiva e determinada. Cada órbita permitida para os elétrons possui energia diferente.           *  Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem nem atraem energia espontaneamente. ·              * Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Deste modo, o átomo fica ...